Słów kilka o wodotlenkach!

2022-09-19

Julia K.

 

W chemii istnieje podział, w którym dzielimy wodorotlenki ze względu na charakter chemiczny. Wyróżniamy w nim trzy grupy:

wodorotlenki zasadowe, wodorotlenki o charakterze zasadowym, wodorotlenki amfoteryczne.

  1. Wodorotlenki zasadowe to wodorotlenki utworzone przez metale z grupy pierwszej i drugiej (z wykluczeniem berylu i magnezu!).

  2. Wodorotlenki o charakterze zasadowym to wodorotlenki berylu i magnezu, a także wodorotlenki niektórych pierwiastków z bloku d na przykład: wodorotlenek manganu i chromu, gdzie mangan i chrom występują na drugim plus stopniu utlenienia.

  3. Wodorotlenki o charakterze amfoterycznym to takie, które mogą reagować zarówno z mocnymi i kwasami. Ich rozpuszczalność w wodzie jest bardzo niska, co powoduje, że zazwyczaj nie rozpuszczają się w wodzie. Do grupy tej zaliczamy zazwyczaj wodorotlenek berylu i glinu.


 

Odpowiedzmy sobie teraz na pytanie, jaka jest różnica pomiędzy wodorotlenkami i zasadami.

Pierwszą i nadrzędną zasadą jest to, że nie każdy wodorotlenek jest zasadą. Wodorotlenkami zasadowymi albo też zasadami nazywamy te związki z omawianego tematu, które w rozcieńczonych roztworach w 100% ulegają dysocjacji elektrolitycznej, a także rozpuszczają się w wodzie.

 

Zadanie

Podaj wzory 3 zasad.

 

W jaki sposób możemy otrzymywać wodorotlenki?

Otóż, metod jest sporo. Powiedzmy sobie o kilku najważniejszych:

  1. Reakcja metalu leżącego w pierwszej lub drugiej grupie (są to metale aktywne) z wodą. W wyniku tej reakcji powstaje nam wodorotlenek i wodór.

  2. Reakcja tlenków metali (pochodzących z pierwszej lub drugiej grupy) z wodą. W wyniku tej reakcji powstaje nam wodorotlenek.

  3. Reakcja soli odpowiedniego metalu z mocną zasadą (np. Zasadą sodową). W wyniku tej reakcji powstanie nam wodorotlenek metalu wchodzącego w skład soli i sól II. Pamiętać należy, że wodorotlenek, który powstał w reakcji musi być słabo rozpuszczalny w wodzie (to czy jest słabo rozpuszczalny sprawdzimy w tablicach rozpuszczalności).

 

Moc zasad

Wodorotlenki pierwiastków znajdujących się w pierwszej i drugiej grupie, a zatem litowców i berylowców z wyjątkiem magnezu i berylu zaliczamy do mocnych zasad. Należy jednak zadać sobie pytanie, czy pamiętasz co to są mocne zasady? Otóż, jak wspomniano powyżej, mocne zasady to takie, które dysocjują w roztworach wodnych w 100% i są rozpuszczalne w wodzie. Patrząc na układ okresowy pierwiastków, moc zasad zwiększa się wraz ze zmniejszaniem się numeru grupy tj. w lewo patrząc na układ okresowy pierwiastków i wraz ze zwiększaniem się numeru okresu.

 

Właściwości wodorotlenków

  1. Wodorotlenki amfoteryczne

Reagują one z mocnymi kwasami i mocnymi zasadami. W reakcji z mocnymi kwasami tworzą sole i powstaje woda, a w reakcji z mocnymi zasadami tworzą sole- związki kompleksowe.

  1. Wodorotlenki o charakterze zasadowym

Wodorotlenki te reagują z kwasami i tlenkami kwasowymi. W wyniku tej reakcji powstają sole.

 

Zadanie!

Wskaż wzory trzech mocnych zasad i otrzymaj je metodami podanymi powyżej.

 

Spodobał Ci się artykuł? Oceń go

5

Według opinii 63 użytkowników

Julia K.

Autor i korepetytor w BUKI: Julia K.

Jestem studentką na kierunku lekarskim Uniwersytetu Zielonogórskiego. Korepetycji udzielam od przeszło 5 lat.

Cena

100 zł/60

Inne blogi autora

Szukasz korepetytora?

Zgłoszenia do współpracy z korepetytorem wysyłane są do BUKI co 4 minuty. Już ponad 650 000 uczniów znalazło nauczyciela. Chcesz do nich dołączyć?

Dopasuj korepetytora

BUKI

Platforma łącząca nauczycieli i uczniów

Utwórz profil nauczyciela