Słów kilka o kwasach.

Według teorii Arrheniusa kwasy to substancje, które dysocjują na kation wodoru i anion reszty kwasowej. Dzieje się tak jednak tylko, jeżeli mówimy o roztworach wodnych kwasów.Według teorii Bronsteda-Lowry’ego kwasami są substancje, które są zdolne do odszczepiania protonu.Ostatnią teorią jest teoria Lewisa, która zalicza do kwasów cząsteczki lub jony, które posiadają zawierają atomy pierwiastków z luką elektronową. <img style="display: block; margin-left: auto; margin-right: auto;" src="https://api.buki.org.pl/blog_image/GE/DF/GEDFVrSZ8WJWtWBB2VgvAxK5BMM1Wi1GcGZg9BXN.jpg" alt="" width="640" height="427">Jaki podział kwasów wyróżniamy?<ol style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small; margin-top: 0px; margin-bottom: 0px;">
<li dir="ltr" style="margin-left: 15px; list-style-type: lower-alpha; font-size: 11pt; font-family: Arial; font-variant-east-asian: normal; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">
ze względu na budowę cząsteczki:
</li>
</ol><ul style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small; margin-top: 0px; margin-bottom: 0px;">
<li dir="ltr" style="margin-left: 36pt; list-style-type: disc; font-size: 11pt; font-family: Arial; font-variant-east-asian: normal; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">
tlenowe np. kwas siarkowy (VI), kwas azotowy (V)
</li>
<li dir="ltr" style="margin-left: 36pt; list-style-type: disc; font-size: 11pt; font-family: Arial; font-variant-east-asian: normal; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">
beztlenowe np. kwas siarkowodorowy, kwas chlorowodorowy
</li>
<li dir="ltr" style="margin-left: 36pt; list-style-type: disc; font-size: 11pt; font-family: Arial; font-variant-east-asian: normal; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">
jednoprotonowe- posiadają w swojej budowie jeden wodór np. kwas chlorowodorowy
</li>
<li dir="ltr" style="margin-left: 36pt; list-style-type: disc; font-size: 11pt; font-family: Arial; font-variant-east-asian: normal; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">
wieloprotonowe- posiadają w swojej budowie dwa wodory lub więcej np. kwas siarkowy (VI)
</li>
</ul><ol style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small; margin-top: 0px; margin-bottom: 0px;" start="2">
<li dir="ltr" style="margin-left: 15px; list-style-type: lower-alpha; font-size: 11pt; font-family: Arial; font-variant-east-asian: normal; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">
ze względu na moc:
</li>
</ol><ul style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small; margin-top: 0px; margin-bottom: 0px;">
<li dir="ltr" style="margin-left: 36pt; list-style-type: disc; font-size: 11pt; font-family: Arial; font-variant-east-asian: normal; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">
mocne- dysocjują w roztworach wodnych prawie w 100% (wartość ich stopnia dysocjacji jest równa prawie 100%)  np. kwas chlorowodorowy, kwas siarkowy (VI), kwas azotowy (V)
</li>
<li dir="ltr" style="margin-left: 36pt; list-style-type: disc; font-size: 11pt; font-family: Arial; font-variant-east-asian: normal; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">
słabe - częściowo dysocjują na jony, wartość ich stopnia dysocjacji jest mniejsza lub równa 5% np. kwas siarkowodorowy, kwas azotowy (III)
</li>
</ul><ol style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small; margin-top: 0px; margin-bottom: 0px;" start="3">
<li dir="ltr" style="margin-left: 15px; list-style-type: lower-alpha; font-size: 11pt; font-family: Arial; font-variant-east-asian: normal; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">
ze względu na charakter utleniający:
</li>
</ol><ul style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small; margin-top: 0px; margin-bottom: 0px;">
<li dir="ltr" style="margin-left: 36pt; list-style-type: disc; font-size: 11pt; font-family: Arial; font-variant-east-asian: normal; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">
utleniające np. kwas azotowy (V), stężony kwas siarkowy (VI), kwas chlorowy (VII)
</li>
<li dir="ltr" style="margin-left: 36pt; list-style-type: disc; font-size: 11pt; font-family: Arial; font-variant-east-asian: normal; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">
nieutleniające np. kwas azotowy (III), kwas siarkowodorowy, kwas fluorowodorowy
</li>
</ul> W jaki sposób tworzymy nazwy kwasów:W zależności czy mówimy o kwasach tlenowych czy beztlenowych, nazwy tworzymy w różny sposób. W pierwszej kolejności powiedzmy sobie o kwasach beztlenowych. Tutaj zasada jest bardzo prosta. Do nazwy pierwiastka kwasotwórczego będziemy zawsze dodawać końcówkę -wodorowy. Utwórzmy nazwę dla kwasu HCl. Pierwiastkiem kwasotwórczym jest chlor, zatem chcąc utworzyć nazwę dodajemy końcówkę -wodorowy do słowa kwas i tak powstaje nam kwas chlorowodorowy. Zróbmy to samo dla kwasu HF. W jego skład wchodzi fluor, po dodaniu końcówki -wodorowy powstaje nam kwas fluorowodorowy.  Pamięć należy, że do tej kategorii kwasów zaliczamy HCN mimo, że w swojej budowie nie posiada tlenu. Jest to kwas cyjanowodorowy. Przejdźmy teraz do kwasów tlenowych. Reguła jest bardzo podobna, natomiast zamiast końcówki -wodorowy dodajemy do nazwy pierwiastka kwasotwórczego końcówkę -owy. Jeżeli pierwiastek wchodzi w skład kilku kwasów to w nawiasie należy podać stopień utlenienia pierwiastka kwasotwórczego w nazywanym kwasie (cyfry rzymskie). W jaki sposób możemy otrzymać kwasy? Kwasy beztlenowe możemy otrzymać w reakcji bezpośredniej syntezy z pierwiastków, które nasz kwas budują. Na przykład w wyniku reakcji chloru i wodoru otrzymamy kwas chlorowodorowy. Możemy też kwasy te otrzymać w wyniku wypierania kwasów beztlenowych z ich soli przez mocne nielotne kwasy.kwasy tlenowe możemy otrzymać w wyniku reakcji właściwego tlenku kwasowego z wodą.  Ostatnim punktem, który omówimy sobie w tym blogu jest moc kwasów. Tak jak powiedzieliśmy sobie już wcześniej, do mocnych kwasów zaliczamy kwasy, które dysocjują całkowicie lub prawie całkowicie (ich stopień dysocjacji jest zbliżony lub równy 100%). Jeżeli w  roztworach kwasów alfa jest równa lub mniejsza 5%,przy stężeniu większym niż 0,01 mol na decymetr sześcienny to mówimy o kwasach słabych. Jak zmienia się moc kwasów beztlenowych w układzie okresowym pierwiastków?Moc kwasów beztlenowych w okresach (poziomych rzędach) rośnie wraz ze wzrostem elektroujemności (w prawo). W grupach zaś (pionowe kolumny) rośnie wraz ze wzrostem promienia atomu (w dół). Jak zmienia się moc kwasów tlenowych w układzie okresowym pierwiastków?Moc kwasów tlenowych rośnie tak samo jak u kwasów beztlenowych, to znaczy wraz ze wzrostem elektroujemności (w okresie w prawo) ( w grupie w górę). Moc kwasów rośnie też wraz ze wzrostem stopnia utlenienia pierwiastka tj. kwas chlorowy (VII) będzie mocniejszy od pozostałych kwasów chlorowych czyli kwasu chlorowego (I), (III) i (V).  ZadanieNa koniec wykonaj zadanie, żeby sprawdzić, co pamiętasz po przeczytaniu powyższego bloga.Podaj jak podział kwasów wyróżniamy, podaj po 3 przykłady kwasu każdego rodzaju, otrzymaj kwas jodowodorowy dwoma sposobami podanymi w blogu i kwas siarkowy (IV) jednym sposobem. Pamiętaj, żeby dobrać współczynniki stechiometryczne.Powodzenia!

Julia K.

Słów kilka o solach!

Solami nazywamy związki, które charakteryzują się budową jonową. W ich skład wchodzi kation metalu (wyjątek stanowi tutaj kation amonu) i anion reszty kwasowej. <img style="display: block; margin-left: auto; margin-right: auto;" src="https://api.buki.org.pl/blog_image/r7/Ul/r7UlbgutHuQdml8LPXDVq2UQaqQaqO6GYOoQUGMa.jpg" alt="" width="640" height="427">  Zadanie!Podaj trzy wzory soli. W związku z nieco bardziej skomplikowaną budową soli możemy je podzielić na kilka różnych grup, biorąc pod uwagę ich różne właściwości.Sole możemy podzielić na takie, które rozpuszczają się w wodzie i na takie, które nie rozpuszczają się w niej. Innym stosowanym podziałem jest taki, który w budowie soli uwzględnia obecność tlenu (sole tlenowe) lub jego brak (sole beztlenowe). Kolejnymi grupami między innymi są: wodorosole (posiadają w swojej strukturze wodór), hydroksosole (posiadają grupę hydroksylową), sole kompleksowe, sole proste, sole podwójne i hydraty. Nazwy soli obojętnych<ol style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small; margin-top: 0px; margin-bottom: 0px;">
<li dir="ltr" style="margin-left: 15px; list-style-type: decimal; font-size: 11pt; font-family: Arial; font-variant-east-asian: normal; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">
Sole proste - pierwszy wyraz w nazwie soli prostej jest to wyraz mówiący nam od jakiego kwasu pochodzi reszta kwasowa. Natomiast drugi człon pochodzi od metalu. Musimy tutaj jednak pamiętać, żeby w nawiasie podać wartościowość metalu. W nazwie kwasu tlenowego wyraz pochodzący od kwasu ma końcówkę -an (na przykład siarczan (VI) sodu), natomiast w nazwach kwasów beztlenowych pierwszy wyraz ma końcówkę -ek (na przykład siarczek wapnia).
</li>
<li dir="ltr" style="margin-left: 15px; list-style-type: decimal; font-size: 11pt; font-family: Arial; font-variant-east-asian: normal; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">
Sole podwójne - w pierwszej kolejności należy zastanowić się, jakie nazwy mają jony tworzące opisywaną sól. W pierwszej kolejności podajemy nazwy anionów (w kolejności alfabetycznej),  kolejno nazwy kationów (także w kolejności alfabetycznej).  Należy pamiętać, że nazwa systematyczna soli podwójnych składa się z trzech wyrazów. Jeżeli we wzorze soli obecny jest więcej niż jeden kation (i mają one taki sam stopień utlenienia) to do nazwy dodajemy przedrostki takie jak di-, tri- i tak dalej.
</li>
<li dir="ltr" style="margin-left: 15px; list-style-type: decimal; font-size: 11pt; font-family: Arial; font-variant-east-asian: normal; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">
Hydraty - zasada utworzenia nazwy hydratu jest prosta. W pierwszej kolejności ustalamy nazwę soli bezwodnej, a po myślniku dodajemy do niej słowo woda, kolejno w nawiasie zapisujemy stosunek soli do liczby cząsteczek wody np. siarczan (VI) wapnia - woda (1/2)
</li>
</ol>Nazwy wodorosoli Nazwy wodorosoli złożone są z dwóch wyrazów. Pierwszy z nich to nazwa anionu z przedrostkiem wodoro-, a drugi to nazwa kationu, który wchodzi w skład wodorosoli. Jeżeli liczba atomów wodoru we wzorze soli jest większa niż jeden dodajemy wtedy odpowiedni przedrostek np. diwodorofosforan (V) wapnia.Nazwy hydroksosoliNazwy hydroksosoli złożone są z trzech wyrazów, a między nazwą kationu i anionu znajduje się wyraz wodorotlenek. Jeżeli we wzorze soli występuje więcej niż jedna grupa “OH” to do wzoru soli dodajemy odpowiedni przedrostek -di, tri- itd. Pamiętaj, że grupę “OH” zawsze należy zapisać w nawiasie na końcu wzoru soli np. chlorek diwodorotlenek glinu.  Zadanie! Zapisz wzory poniższych soli: siarczan (VI) glinu sodu, bromek difluorek sodu, fosforan (V) dipotasu sodu, chlorek miedzi (II)- woda (⅕), wodorowęglan sodu, chlorek wodorotlenek wapnia  Otrzymywanie soliOtóż, sposobów dzięki, którym możemy otrzymać sole jest dużo. Podamy sobie kilka najważniejszych: <ol style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small; margin-top: 0px; margin-bottom: 0px;">
<li dir="ltr" style="margin-left: 15px; list-style-type: decimal; font-size: 11pt; font-family: Arial; font-variant-east-asian: normal; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">
Reakcja metalu z kwasem
</li>
<li dir="ltr" style="margin-left: 15px; list-style-type: decimal; font-size: 11pt; font-family: Arial; font-variant-east-asian: normal; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">
Reakcja tlenku zasadowego z kwasem
</li>
<li dir="ltr" style="margin-left: 15px; list-style-type: decimal; font-size: 11pt; font-family: Arial; font-variant-east-asian: normal; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">
Reakcja zobojętniania to znaczy reakcja wodorotlenku metalu z kwasem
</li>
<li dir="ltr" style="margin-left: 15px; list-style-type: decimal; font-size: 11pt; font-family: Arial; font-variant-east-asian: normal; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">
Reakcja wodorotlenku metalu z tlenkiem kwasowym
</li>
<li dir="ltr" style="margin-left: 15px; list-style-type: decimal; font-size: 11pt; font-family: Arial; font-variant-east-asian: normal; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">
Reakcja mocnego kwasu z solą słabego lub lotnego kwasu (ta reakcja zachodzi także, jeżeli produktem jest trudno rozpuszczalna sól)
</li>
</ol> Zadanie!Otrzymaj dwie wybrane sole wszystkimi podanymi powyżej metodami. Wybrane właściwości chemiczne soli <ol style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small; margin-top: 0px; margin-bottom: 0px;">
<li dir="ltr" style="margin-left: 15px; list-style-type: lower-alpha; font-size: 11pt; font-family: Arial; font-variant-east-asian: normal; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">
rozkład soli
</li>
</ol> Pod wpływem bardzo wysokiej temperatury większośc soli ulega rozkładowi. Istnieją jednak takie sole, które rozkładają się już podczas ogrzewania ich w laboratorium. Innym przykładem takiej soli jest chloran (V) potasu. Wskazać możemy także takie sole, które ulegną rozkładowi, jeżeli poddamy je ekspozycji na promienie świetlne. <ol style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small; margin-top: 0px; margin-bottom: 0px;" start="2">
<li dir="ltr" style="margin-left: 15px; list-style-type: lower-alpha; font-size: 11pt; font-family: Arial; font-variant-east-asian: normal; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">
wypieranie metalu z roztworu soli
</li>
</ol> Pamiętać tutaj należy, że metal bardziej  aktywny wypiera metal mniej aktywny z roztworu jego soli. <ol style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small; margin-top: 0px; margin-bottom: 0px;" start="3">
<li dir="ltr" style="margin-left: 15px; list-style-type: lower-alpha; font-size: 11pt; font-family: Arial; font-variant-east-asian: normal; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">
reakcje soli dobrze rozpuszczalnych
</li>
</ol> Ten podpunkt jest rozumiany w ten sposób, że sole, które są dobrze rozpuszczalne reagują z innymi dobrze rozpuszczalnymi substancjami. W tej reakcji substraty należy dobrać w taki sposób, aby jeden z produktów tej reakcji chemicznej był słabo rozpuszczalny lub był słabym elektrolitem.

Słów kilka o wodotlenkach!

<span style="font-size: 14px; font-family: Verdana; color: #000000; background-color: transparent; font-weight: 400; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-variant-east-asian: normal; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">W chemii istnieje podział, w którym dzielimy wodorotlenki ze względu na charakter chemiczny. Wyróżniamy w nim trzy grupy:<span style="font-size: 14px; font-family: Verdana; color: #000000; background-color: transparent; font-weight: 400; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-variant-east-asian: normal; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">wodorotlenki zasadowe, wodorotlenki o charakterze zasadowym, wodorotlenki amfoteryczne.<ol style="margin-top: 0px; margin-bottom: 0px; padding-inline-start: 48px;">
<li dir="ltr" style="list-style-type: decimal; font-size: 11pt; font-family: Arial; color: #000000; background-color: transparent; font-weight: 400; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-position: normal; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre;">
<span style="font-size: 14px; font-family: Verdana; color: #000000; background-color: transparent; font-weight: 400; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-variant-east-asian: normal; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">Wodorotlenki zasadowe to wodorotlenki utworzone przez metale z grupy pierwszej i drugiej (z wykluczeniem berylu i magnezu!).
</li>
<li dir="ltr" style="list-style-type: decimal; font-size: 11pt; font-family: Arial; color: #000000; background-color: transparent; font-weight: 400; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-position: normal; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre;">
<span style="font-size: 14px; font-family: Verdana; color: #000000; background-color: transparent; font-weight: 400; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-variant-east-asian: normal; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">Wodorotlenki o charakterze zasadowym to wodorotlenki berylu i magnezu, a także wodorotlenki niektórych pierwiastków z bloku d na przykład: wodorotlenek manganu i chromu, gdzie mangan i chrom występują na drugim plus stopniu utlenienia.
</li>
<li dir="ltr" style="list-style-type: decimal; font-size: 11pt; font-family: Arial; color: #000000; background-color: transparent; font-weight: 400; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-position: normal; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre;">
<span style="font-size: 14px; font-family: Verdana; color: #000000; background-color: transparent; font-weight: 400; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-variant-east-asian: normal; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">Wodorotlenki o charakterze amfoterycznym to takie, które mogą reagować zarówno z mocnymi i kwasami. Ich rozpuszczalność w wodzie jest bardzo niska, co powoduje, że zazwyczaj nie rozpuszczają się w wodzie. Do grupy tej zaliczamy zazwyczaj wodorotlenek berylu i glinu. <img style="display: block; margin-left: auto; margin-right: auto;" src="https://api.buki.org.pl/blog_image/LC/t9/LCt9nWwm4ju80oyj5XCrFLthvV4rjoFpnHAKmFKX.jpg" alt="" width="640" height="427"> 
</li>
</ol><strong id="docs-internal-guid-7a7519f5-7fff-b4ff-71c2-fd6caa47e760" style="font-style: normal; font-variant-caps: normal; letter-spacing: normal; orphans: auto; text-align: start; text-indent: 0px; text-transform: none; white-space: normal; widows: auto; word-spacing: 0px; -webkit-text-size-adjust: auto; -webkit-text-stroke-width: 0px; text-decoration: none; caret-color: #000000; color: #000000; font-weight: normal;"> <span style="font-size: 14px; font-family: Verdana; color: #000000; background-color: transparent; font-weight: 400; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-variant-east-asian: normal; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">Odpowiedzmy sobie teraz na pytanie, jaka jest różnica pomiędzy wodorotlenkami i zasadami.<span style="font-size: 14px; font-family: Verdana; color: #000000; background-color: transparent; font-weight: 400; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-variant-east-asian: normal; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">Pierwszą i nadrzędną zasadą jest to, że nie każdy wodorotlenek jest zasadą. Wodorotlenkami zasadowymi albo też zasadami nazywamy te związki z omawianego tematu, które w rozcieńczonych roztworach w 100% ulegają dysocjacji elektrolitycznej, a także rozpuszczają się w wodzie.<strong style="font-style: normal; font-variant-caps: normal; letter-spacing: normal; orphans: auto; text-align: start; text-indent: 0px; text-transform: none; white-space: normal; widows: auto; word-spacing: 0px; -webkit-text-size-adjust: auto; -webkit-text-stroke-width: 0px; text-decoration: none; caret-color: #000000; color: #000000; font-weight: normal;"> <span style="font-size: 14px; font-family: Verdana; color: #000000; background-color: transparent; font-weight: 400; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-variant-east-asian: normal; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">Zadanie<span style="font-size: 14px; font-family: Verdana; color: #000000; background-color: transparent; font-weight: 400; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-variant-east-asian: normal; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">Podaj wzory 3 zasad.<strong style="font-style: normal; font-variant-caps: normal; letter-spacing: normal; orphans: auto; text-align: start; text-indent: 0px; text-transform: none; white-space: normal; widows: auto; word-spacing: 0px; -webkit-text-size-adjust: auto; -webkit-text-stroke-width: 0px; text-decoration: none; caret-color: #000000; color: #000000; font-weight: normal;"> <span style="font-size: 14px; font-family: Verdana; color: #000000; background-color: transparent; font-weight: 400; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-variant-east-asian: normal; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">W jaki sposób możemy otrzymywać wodorotlenki?<span style="font-size: 14px; font-family: Verdana; color: #000000; background-color: transparent; font-weight: 400; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-variant-east-asian: normal; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">Otóż, metod jest sporo. Powiedzmy sobie o kilku najważniejszych:<ol style="margin-top: 0px; margin-bottom: 0px; padding-inline-start: 48px;">
<li dir="ltr" style="list-style-type: decimal; font-size: 11pt; font-family: Arial; color: #000000; background-color: transparent; font-weight: 400; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-position: normal; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre;">
<span style="font-size: 14px; font-family: Verdana; color: #000000; background-color: transparent; font-weight: 400; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-variant-east-asian: normal; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">Reakcja metalu leżącego w pierwszej lub drugiej grupie (są to metale aktywne) z wodą. W wyniku tej reakcji powstaje nam wodorotlenek i wodór.
</li>
<li dir="ltr" style="list-style-type: decimal; font-size: 11pt; font-family: Arial; color: #000000; background-color: transparent; font-weight: 400; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-position: normal; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre;">
<span style="font-size: 14px; font-family: Verdana; color: #000000; background-color: transparent; font-weight: 400; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-variant-east-asian: normal; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">Reakcja tlenków metali (pochodzących z pierwszej lub drugiej grupy) z wodą. W wyniku tej reakcji powstaje nam wodorotlenek.
</li>
<li dir="ltr" style="list-style-type: decimal; font-size: 11pt; font-family: Arial; color: #000000; background-color: transparent; font-weight: 400; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-position: normal; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre;">
<span style="font-size: 14px; font-family: Verdana; color: #000000; background-color: transparent; font-weight: 400; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-variant-east-asian: normal; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">Reakcja soli odpowiedniego metalu z mocną zasadą (np. Zasadą sodową). W wyniku tej reakcji powstanie nam wodorotlenek metalu wchodzącego w skład soli i sól II. Pamiętać należy, że wodorotlenek, który powstał w reakcji musi być słabo rozpuszczalny w wodzie (to czy jest słabo rozpuszczalny sprawdzimy w tablicach rozpuszczalności).
</li>
</ol><strong style="font-style: normal; font-variant-caps: normal; letter-spacing: normal; orphans: auto; text-align: start; text-indent: 0px; text-transform: none; white-space: normal; widows: auto; word-spacing: 0px; -webkit-text-size-adjust: auto; -webkit-text-stroke-width: 0px; text-decoration: none; caret-color: #000000; color: #000000; font-weight: normal;"> <span style="font-size: 14px; font-family: Verdana; color: #000000; background-color: transparent; font-weight: 400; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-variant-east-asian: normal; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">Moc zasad<span style="font-size: 14px; font-family: Verdana; color: #000000; background-color: transparent; font-weight: 400; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-variant-east-asian: normal; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">Wodorotlenki pierwiastków znajdujących się w pierwszej i drugiej grupie, a zatem litowców i berylowców z wyjątkiem magnezu i berylu zaliczamy do mocnych zasad. Należy jednak zadać sobie pytanie, czy pamiętasz co to są mocne zasady? Otóż, jak wspomniano powyżej, mocne zasady to takie, które dysocjują w roztworach wodnych w 100% i są rozpuszczalne w wodzie. Patrząc na układ okresowy pierwiastków, moc zasad zwiększa się wraz ze zmniejszaniem się numeru grupy tj. w lewo patrząc na układ okresowy pierwiastków i wraz ze zwiększaniem się numeru okresu.<strong style="font-style: normal; font-variant-caps: normal; letter-spacing: normal; orphans: auto; text-align: start; text-indent: 0px; text-transform: none; white-space: normal; widows: auto; word-spacing: 0px; -webkit-text-size-adjust: auto; -webkit-text-stroke-width: 0px; text-decoration: none; caret-color: #000000; color: #000000; font-weight: normal;"> <span style="font-size: 14px; font-family: Verdana; color: #000000; background-color: transparent; font-weight: 400; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-variant-east-asian: normal; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">Właściwości wodorotlenków<ol style="margin-top: 0px; margin-bottom: 0px; padding-inline-start: 48px;">
<li dir="ltr" style="list-style-type: decimal; font-size: 11pt; font-family: Arial; color: #000000; background-color: transparent; font-weight: 400; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-position: normal; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre;">
<span style="font-size: 14px; font-family: Verdana; color: #000000; background-color: transparent; font-weight: 400; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-variant-east-asian: normal; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">Wodorotlenki amfoteryczne
</li>
</ol><span style="font-size: 14px; font-family: Verdana; color: #000000; background-color: transparent; font-weight: 400; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-variant-east-asian: normal; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">Reagują one z mocnymi kwasami i mocnymi zasadami. W reakcji z mocnymi kwasami tworzą sole i powstaje woda, a w reakcji z mocnymi zasadami tworzą sole- związki kompleksowe.<ol style="margin-top: 0px; margin-bottom: 0px; padding-inline-start: 48px;" start="2">
<li dir="ltr" style="list-style-type: decimal; font-size: 11pt; font-family: Arial; color: #000000; background-color: transparent; font-weight: 400; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-position: normal; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre;">
<span style="font-size: 14px; font-family: Verdana; color: #000000; background-color: transparent; font-weight: 400; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-variant-east-asian: normal; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">Wodorotlenki o charakterze zasadowym
</li>
</ol><span style="font-size: 14px; font-family: Verdana; color: #000000; background-color: transparent; font-weight: 400; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-variant-east-asian: normal; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">Wodorotlenki te reagują z kwasami i tlenkami kwasowymi. W wyniku tej reakcji powstają sole.<strong style="font-style: normal; font-variant-caps: normal; letter-spacing: normal; orphans: auto; text-align: start; text-indent: 0px; text-transform: none; white-space: normal; widows: auto; word-spacing: 0px; -webkit-text-size-adjust: auto; -webkit-text-stroke-width: 0px; text-decoration: none; caret-color: #000000; color: #000000; font-weight: normal;"> <span style="font-size: 14px; font-family: Verdana; color: #000000; background-color: transparent; font-weight: 400; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-variant-east-asian: normal; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">Zadanie!<span style="font-size: 14px; font-family: Verdana; color: #000000; background-color: transparent; font-weight: 400; font-style: normal; font-variant-ligatures: normal; font-variant-caps: normal; font-variant-east-asian: normal; text-decoration: none; vertical-align: baseline; white-space: pre-wrap;">Wskaż wzory trzech mocnych zasad i otrzymaj je metodami podanymi powyżej.

Słów kilka o tlenkach!

Pierwszym pytaniem, które należy sobie zadać przed szczegółowym omówieniem tlenków, jest to, czym właściwie one są. Odpowiedź nie jest specjalnie skomplikowana. Tlenki to związki tlenu z innymi pierwiastkami chemicznymi. Jak to jednak zawsze z zasadami bywa, istnieją od nich wyjątki. Od tej podanej powyżej również. Związek fluoru i tlenu będzie nosił nazwę fluorku tlenu, a nie tlenku. W związkach tych tlen w zdecydowanej większości występuje na -II stopniu utlenienia, ponieważ pierwiastki o niższej elektroujemności mają dodatnie stopnie utlenienia, a te o wyższej elektroujemności- ujemne, a tlen ma stosunkowo wysoką elektroujemność. Wyróżnić możemy także tlenki, w których pierwiastki chemiczne wchodzące w skład tlenku występują na różnych stopniach utlenienia. Jest to na przykład tlenek żelaza (II) diżelaza (III), gdzie jak sama nazwa mówi, żelazo występuje na II i III stopniu utlenienia. <img style="display: block; margin-left: auto; margin-right: auto;" src="https://api.buki.org.pl/blog_image/2l/oi/2loiLRLCpvBuKbvwkLtV40BwxyXohePf02pxzQ3C.jpg" alt="" width="640" height="427"> W warunkach określanych jako “normalne” tj. temperaturze równej zero stopni Celsjusza i ciśnieniu równym 1013,25 hPa tlenki metali są substancjami stałymi (o różnej barwie), a tlenki niemetali mogą występować we wszystkich trzech stanach skupienia: ciekłym, stałym i gazowym. Tlen może również występować na -I stopniu utlenienia w związkach z metalami. Wtedy związki te zaliczamy do grupy nadtlenków- obecne są tutaj jony nadtlenkowe. Są to związki nietrwałe. Związki litowców (z wyłączeniem litu) z tlenem nazywamy ponadtlenkami - występuje tutaj jon ponadtlenkowy. Podkreślić należy tutaj fakt, że są to związki jeszcze mniej trwałe niż nadtlenki. W jaki sposób możemy otrzymać tlenki? Wyróżniamy wiele metod, a wspomnimy sobie tutaj o kilku najważniejszych: spalanie pierwiastków chemicznych w tlenie spalanie związków organicznych termiczny rozkład wodorotlenków termiczny rozkład soli kwasów tlenowych utlenianie i redukcja tlenków ZADANIE W celu zapamiętania podanych powyżej metod, otrzymaj nimi tlenek węgla (IV) A jak utworzyć nazwę tlenku? Możemy skorzystać tutaj z dwóch sposobów. Pierwszym z nich jest system przedrostków. System ten uwzględnia liczbę atomów poszczególnych pierwiastków, które znajdują się w cząsteczce np. tritlenek diżelaza. Drugą metodą jest system Stocka. Polega on na tym, że do wyrazu tlenek dodajemy nazwę metalu lub niemetalu, który tworzy podany związek, a w nawiasie podajemy jego wartościowość (stosujemy cyfry rzymskie) np. tlenek węgla (II) – CO. Powiedzmy sobie teraz słów kilka o charakterze chemicznym tlenków. W zależności od tego jak i czy reagują z wodą, kwasami i zasadami. Wyróżniamy podział na: kwasowe, zasadowe, amfoteryczne i obojętne. Tlenki zasadowe reagują z kwasami, ale odporne są na działanie zasad. Zdecydowana większość z tych tlenków rozpuszcza się w wodzie, tworząc zasady. Tlenki kwasowe reagują z zasadami, ale odporne są na działanie kwasów. Zdecydowana większość z tych tlenków rozpuszcza się w wodzie tworząc kwasy tlenowe. Tlenki amfoteryczne reagują z kwasami i zasadami. Na ogół tlenki te nie są rozpuszczalne w wodzie, a wytrącają się w postaci osadów. Tlenki obojętne nie reagują ani z kwasami, ani z zasadami. Tlenki te nie rozpuszczają się w wodzie, nie reagują z nią. ZADANIE Wymień po trzy tlenki z każdej z grup podanych powyżej. Charakter chemiczny tlenków zależy od położenia w układzie okresowym pierwiastków. W blokach konfiguracyjnych s (grupa I i II) i p (grupy od 13 do 17) charakter zasadowy rośnie wraz ze zwiększaniem się numeru okresu. Charakter kwasowy natomiast rośnie wraz ze zwiększaniem się numeru grupy. Podkreślić należy fakt, że pierwiastki, które występują na różnym stopniu utlenienia (w zależności od tworzonego tlenku) mogą mieć różny charakter chemiczny. Jednym z takich pierwiastków jest mangan. ZADANIE Wskaż wzór pierwiastka chemicznego, który może tworzyć tlenki o różnym charakterze chemicznym.

Kto wymyślił matematykę? Historia matematyki w pigułce

Nauka gry na gitarze - od czego zacząć?

Studia prawnicze - ile trwają i czy warto?

Kiedy są egzaminy poprawkowe 2024? 

100 zł/60 min

Jestem studentką na kierunku lekarskim Uniwersytetu Zielonogórskiego. Korepetycji udzielam od przeszło 5 lat.

O [:site]

Korepetycje w popularnych miastach

Popularne miasta

Korepetycje Matematyka Warszawa

Korepetycje Jezyk Polski Warszawa

Korepetycje Jezyk Francuski Warszawa

Korepetycje Jezyk Francuski Krakow

Korepetycje Matematyka Krakow

Korepetycje Biologia Krakow

Korepetycje Jezyk Angielski Poznan

Korepetycje Matematyka Poznan

Korepetycje Jezyk Polski Poznan

Popularne przedmioty w miastach

Korepetycje Matematyka Online

Korepetycje Jezyk Angielski Online

Korepetycje Jezyk Hiszpaski Online

Korepetycje Jezyk Wloski Online

Korepetycje Jezyk Polski Online

Korepetycje Fizyka Online

Korepetycje Matematyka

Korepetycje Chemia Online

Korepetycje Jezyk Niemiecki Online

Korepetycje Jezyk Angielski

Korepetycje Jezyk Polski

Korepetycje Informatyka Online

Korepetycje Jezyk Francuski Online

Popularne lekcje i nauka online

Popularne lekcje

Przygotowanie do matury

Ranking: 

Dołącz

Przydatne linki

Wspieramy Ukrainę! Stop wojnie!

Używamy plików cookie do identyfikacji użytkowników, zapamiętywania preferencji i ustawień użytkowników, analizowania ruchu i trendów na stronie oraz ogólnego zrozumienia zachowań i zainteresowań użytkowników wchodzących w interakcję z naszą Stroną. Jeśli klikniesz „Zezwalaj na wszystkie pliki cookie”, wyrażasz zgodę na używanie przez nas wszystkich plików cookie na stronie. Jeśli klikniesz „Nie zezwalaj”, użyte zostaną tylko podstawowe pliki cookie. Więcej informacji znajdziesz w naszej <a [:privacy_link]>Polityce Prywatności</a> oraz <a href='/p/cookies/'>Polityce plików cookie.</a>

Ta strona korzysta z plików cookie!

Logowanie

Więcej

Jeśli chcesz zmienić nauczyciela, napisz do konsultanta

Zarezerwowałeś już lekcję próbną z nauczycielem [:TUTOR_NAME]

Zarezerwuj bezpłatną lekcję próbną z nauczycielem z BUKI School

Wybierz dogodny dla siebie termin, w przeciwnym razie zajęcia w tym terminie może zająć inny uczeń.

Nie zarezerwowałeś próbnej lekcji z korepetytorem 😔

Dzielnica / osiedle

Twoje dane kontaktowe nigdy nie będą wyświetlane na stronie i będą udostępniane tylko korepetytorowi i specjaliście ds. Obsługi Klienta [:SITE]

Złożenie zamówienia

Wysyłając zapytanie, zgadzasz się na nasze

. Wyrażam zgodę na przetwarzanie moich danych osobowych zgodnie z 

oraz potwierdzam, że ukończyłem 16 rok życia lub jestem rodzicem/opiekunem prawnym

Nasi konsultanci już pracują nad Twoim zgłoszeniem i skontaktują się z Tobą tak szybko, jak to możliwe.

Dziękujemy za zgłoszenie!

Zaznacz dodatkowo dwóch nauczycieli, abyśmy wiedzieli, kto jeszcze Ci odpowiada.

Wszystkie artykuły korepetytorów: Julia K.

Artykuły o edukacji

Blog korepetytora – Julia K.